Säuren nennt man diejenigen Verbindungen des Wasserstoffs mit elektronegativen Elementen oder Radikalen, welche sich mit den basen bei Gegenwart1 und unter gleichzeitiger Bildung von Wasser zu Salzen umsetzen2. Die in Wasser löslichen Säuren besitzen gewöhnlich einen mehr oder weniger sauren Geschmack, sowie eine saure Reaktion, infolge deren sie blaues Lackmuspapier3 röten.
Die Säuren, ähnlich wie die Elementaratome, besitzen eine verschiedene Wertigkeit4 oder Sättigungskapazität5. Salpetersäure HNO3 bedarf zu ihrer Sättigung oder Neutralisation, d. h. zur Bildung eines neutralen Salzes, nur ein Molekül Kaliumhydroxyd (Aetzkali6) KOH, wobei ihr einziges Wasserstoffatom durch Kalium ersetzt wird und Salpeter KNO3 entsteht. Solche Säuren nennt man einbasisch. Die Schwefelsäure H2SO4 ist zweibasisch, denn sie hat zwei durch metalle oder Radikale ersetzbare7 Wasserstoffatome. Sie gebraucht zur Sättigung zwei Moleküle einer Basis mit einem einwertigen metall (z. B. Aetzkali), oder ein Molekül einer Basis mit zweiwertigem metall (z. B. [Pg 80]Kalkhydrat Ca(OH)2). Lässt man nur ein Molekül Aetzkali auf Schwefelsäure wirken, so kann nur ein Atom H der Säure durch ein Atom K des Kalis ersetzt werden, wodurch ein unvollständig gesättigtes, sogen.8 saures Salz, das saure Kaliumsulfat KHSO4, entsteht.
basen nennt man solche Verbindungen des Wasserstoffs mit elektropositiven Elementen oder Radikalen, welche sich mit den Säuren, bei Gegenwart und unter Bildung von Wasser, zu Salzen umsetzen. Wenige in Wasser lösliche basen, namentlich9 Alkalien, besitzen einen alkalischen (laugenartigen10) Geschmack und eine alkalische Reaktion, indem11 sie die blaue Farbe des durch Säuren geröteten Lackmuspapiers wieder herstellen11. Je nach der Sättigungskapazität unterscheidet man einsäurige basen, die, wie z. B. das Aetzkali KOH, je einem Molekül Wasser entsprechen und je ein Molekül einer einbasischen Säure neutralisieren; ferner zweisäurige und dreisäurige basen. Erfolgt die12 Sättigung einer mehrsäurigen Basis nicht vollständig, werden z. B. in dem Wismuthydroxyd Bi(OH)3 nur zwei der vertretbaren13 Wasserstoffatome durch zwei Moleküle einer einbasischen Säure vertreten, so erhält man ein unvollständig gesättigtes, sogen.8 basisches Salz.
